25g的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為


  1. A.
    25mol
  2. B.
    1.56mol
  3. C.
    1mol
  4. D.
    0.1mol
D
分析：根據(jù)n=計算，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．
解答：CuSO4?5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，
所以25g的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為=0.1mol．
故選：D．
點評：考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，注意基礎(chǔ)知識的掌握與公式運用．
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25g的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O 及CaCO3，部分步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。

（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25g的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為（　　）
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省上饒市鉛山縣致遠(yuǎn)中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：選擇題

25g的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為（ ）
A．25mol
B．1.56mol
C．1mol
D．0.1mol

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