【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. 常溫下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時，隨著pH值的增大，增大

D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；

B. 只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；

C. 溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D. pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中 加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是：_______________________________；

②溶液中一定存在的陰離子有：_______________；其物質(zhì)的量濃度分別為：_____________；

③推斷K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物質(zhì)的量濃度為：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

② CuO + H2 Cu + H2O

③ MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中_________作氧化劑（填化學(xué)式），___________是氧化產(chǎn)物（填化學(xué)式）；若有2mol Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________ mol。

（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________

（3）反應(yīng)③中HCl體現(xiàn)了_________________性和_______________性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1 mol羥基(-OH)中含7NA個電子

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.6.2g白磷(分子式為P4)中所含P—P鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示（電極未標(biāo)出），下列說法不正確的是（　　）

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段時間后達(dá)到平衡。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______； 為了提高CO2的生成率，可采取的措施______

A．減壓B．升溫C．增加碳酸鈣的量D．轉(zhuǎn)移出CO2

（2）對于該反應(yīng)，下列說法正確的是______

A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．將容器縮小為原來的一半，平衡不移動

C．將容器擴(kuò)大為原來的兩倍，平衡發(fā)生移動，再次平衡后，氣體密度不變

D．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，K值減小

Ⅱ、在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1 時再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體，請在下圖中畫出正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

____________

Ⅲ、霧霾的組成成分復(fù)雜，包括數(shù)百種大氣化學(xué)顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是______，物質(zhì)A是______（填名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某礦物的主要成分X（僅含三種元素）的組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：

①取55.2g固體X在空氣存在下高溫煅燒，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況下為13.44L），該氣體能使品紅溶液褪色。

②高溫煅燒后的固體用磁分離技術(shù)進(jìn)行分離，得到19.2g紅色固體單質(zhì)和23.2g黑色固體。

③將23.2g固體溶于稀硫酸，再加氫氧化鈉，將所得沉淀充分灼燒，得到24g紅棕色固體。已知各步反應(yīng)試劑均過量，請回答：

（1）X化學(xué)式為______

（2）寫出X在空氣存在下高溫煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（3）寫出X高溫煅燒后的氣體通入碘水中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他物質(zhì)省略）：

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)

①寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式：_____

②如何設(shè)計實驗檢驗Z中陽離子：_____

（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。

①寫出構(gòu)成X單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置：_____

②寫出Z與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是_____。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____→______。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________L。

（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，MnO4－→Mn2＋，IO3－→I2，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_____。

A．H2O2 B．MnO4－ C．IO3－ D．HNO2

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