【題目】某固體混合物中,可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)在一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱,收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g,在該沉淀中 加入足量的鹽酸,沉淀部分溶解,剩余固體質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
①溶液中一定不存在的離子是:_______________________________;
②溶液中一定存在的陰離子有:_______________;其物質(zhì)的量濃度分別為:_____________;
③推斷K+是否存在:(填“是 ”或“否”)________________,其物質(zhì)的量濃度為:___________。
【答案】Ba2+、Mg2+ SO42-、CO32- 0.1mol/L、0.2mol/L 是 C(K+)≥0.1mol/L
【解析】
①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-等離子,且至少一種;
②1.12L氣體為氨氣,溶液中一定含有NH4+,并且物質(zhì)的量為0.05mol;
③2.33g沉淀為硫酸鋇,6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物;根據(jù)電荷守恒,得出是否存在鉀離子,以此解答該題。
①碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實(shí)驗(yàn)1得到沉淀無法確定是氯化銀,故實(shí)驗(yàn)1對Cl-是否存在的判斷是:不能確定;利用實(shí)驗(yàn)2可知含有銨離子,利用實(shí)驗(yàn)3可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇,即溶液中一定含有CO32-、SO42-,碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,故可判知溶液一定不存在的離子是:Ba2+、Mg2+;
②結(jié)合①中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-,由碳酸鋇可溶于鹽酸,硫酸鋇不溶于鹽酸,可推知加入鹽酸后剩余2.33g固體為BaSO4,利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)=0.01mol,c(SO42-)= 0.1mol/L;6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol,c(CO32-)=0.2mol/L;
③溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-,經(jīng)計(jì)算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol,利用②中分析、計(jì)算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol,根據(jù)電荷守恒,n(+)=n(NH4+)=0.05mol,n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,鉀離子一定存在。若不含Cl-,則n(K+)=0.01mol,若含Cl-,則n(K+)>0.01mol,所以C(K+)≥0.1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池,并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO+H2O。下列說法正確的是
A. 電池的負(fù)極反應(yīng)式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B. 當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個(gè)
C. 往濾紙上滴加酚酞試液,b極附近顏色變紅
D. b極附近會生成藍(lán)色固體
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【題目】廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳棒和,另含少量、雜質(zhì)。某廠按如圖流程對廢舊鋰離子電池的正極進(jìn)行回收再生;卮鹩嘘P(guān)問題:
已知:①草酸電離常數(shù):,;草酸的酸式鹽以及草酸鋰均可溶。
②常溫時(shí),有關(guān)物質(zhì)Ksp如下表(單位略):
(1)通入空氣,800℃焙燒目的是___________________________。
(2)已知中、、化合價(jià)相同,則它們的化合價(jià)為_________。
(3)加入草酸加熱時(shí),、、元素部分轉(zhuǎn)化為、、沉淀,而另一部分以草酸的酸式鹽形式進(jìn)入溶液。寫出與草酸反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式_________。
(4)焙燒后黑色粉的平均粒度(顆粒直徑表示)與的浸出率關(guān)系如圖所示,原因是___________。
(5)濾液1加調(diào)pH為4~5目的是_____________________。
(6)濾液2調(diào)時(shí),溶液中___________。
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【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物,常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.分子式為
B.該有機(jī)物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.該有機(jī)物分子中含有3個(gè)手性碳原子
D.1mol 該有機(jī)物最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑,可由有機(jī)物A(分子式:C4H8O)通過下列路線制得
已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列說法不正確的是
A. C中含氧官能團(tuán)為醚鍵
B. A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是
A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C.2KClO3 2KCl + 3O2↑
D.2H2O 2H2↑+ O2↑
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=
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【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時(shí)碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A. 常溫下,Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時(shí),溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11 時(shí),隨著pH值的增大,增大
D. pH=3時(shí),有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
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