4．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．蠟燭燃燒B．活性炭吸附冰箱中的異味
C．分離液態(tài)空氣制氧氣D．海水曬鹽

分析 A．蠟燭燃燒生成二氧化碳、水等；
B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附除雜；
C．氧氣與氮氣的沸點不同；
D．海水曬鹽為蒸發(fā)原理，水的沸點低．

解答 解：A．蠟燭燃燒生成二氧化碳、水等，有新物質(zhì)生成，為化學變化，故A選；
B．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可吸附冰箱中的異味，為物理變化，故B不選；
C．氧氣與氮氣的沸點不同，則分離液態(tài)空氣制氧氣，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故C不選；
D．海水曬鹽為蒸發(fā)原理，水的沸點低，溫度高水揮發(fā)與鹽分離，無新物質(zhì)生成，則海水曬鹽為物理變化，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離、性質(zhì)與用途的關系為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2～10．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.1136mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學理論在元素單質(zhì)及其化合物反應中應用廣泛．
（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c（填序號）．

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃10001100
平衡常數(shù)0.680.50
請回答下列問題：
①反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為w2，則w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.68 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
（3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小或不變）； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母序號）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應  mA（g）?nB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．m 小于n

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、SO42-，F(xiàn)e3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列有關說法，錯誤的是（　�。� 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是空氣過量，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3，NaNO2產(chǎn)量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力相當
D．25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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