已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
A．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg（10-4）=4，故A正確；
B．溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯(cuò)誤；
C．由HA═H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為
10-4×10-4
0.1
=1×10-7，故C正確；
D．HA電離出的c（H+）為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10mol/L，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍，故D正確；
故選B．
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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

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A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

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A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4       B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

 

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