【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是

實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置

實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A②③④

B①②③

C①②④

D①③④

【答案】C

【解析】

試題分析:實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置,在制備的過程中用帶有酚酞的水吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境,故符合綠色化學(xué)的要求.實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置,用沾有堿液的棉團(tuán)可以吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境,因此也符合綠色化學(xué)的范疇.實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn),揮發(fā)的氯化氫和氨氣會(huì)污染大氣,因此不符合綠色化學(xué)的要求.實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng),生成的氮的氧化物及時(shí)收集在氣球里面,也可以做到防止污染環(huán)境,也符合綠色化學(xué)的要求.綜上所述①②④符合要求,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解放的無水LiCl—KCl混合物受熱熔融,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液混合,3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍,那么40℃時(shí),同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁,需要的時(shí)間是

A40s B15s C30s D20s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示:

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由_______________。

(2)25℃時(shí),將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH = 10,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(3)95℃時(shí),若10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH = 5。請(qǐng)分析其原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由一分子丙氨酸、一分子甘氨酸、一分子精氨酸,可以組成多少種三肽

A. 6B. 9C. 12D. 27

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子屬于極性分子的是(

A.NH3 B.CO2 C.H2 D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V(Y)=3 V(Z)

D、達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H+H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應(yīng)后,下列敘述中錯(cuò)誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B、平衡后N2的濃度:乙>甲

C、H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

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