Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價(jià)”)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

①已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________．

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學(xué)式為________．

②已知1 mol·L^－1　100 mL　B的溶液能與1 mol·L^－1　20 mL　KMnO₄溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H(1分) 　　(2)共價(jià)(1分) 　　(3)3Cu＋2NO3－＋8H+3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分) 　　(4)①NH4+＋OH－H2O＋NH3↑(2分) 　�、赟O32－＋Cl2＋H2OSO42－＋2Cl－＋2H+(2分) 　　(5)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(1分) 　　②5Fe2+＋MnO4－＋8H+5Fe3+＋Mn2+＋4H2O(2分)