Question

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
• B． 1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
• C． 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
• D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

Answer 1

分析 A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$；
B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣；
C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸體積；
D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量混合時(shí)硫酸濃度小于原來(lái)一半．

解答 解：A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$=$\frac{1{0}^{3}×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸體積=$\frac{0.2L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=50mL，故C正確；
D．濃硫酸密度大于水，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍，所以混合時(shí)硫酸濃度小于原來(lái)一半，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以濃硫酸為載體考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、濃硫酸性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，難點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度計(jì)算，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意二者密度不同導(dǎo)致相同質(zhì)量時(shí)其體積不同．