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5．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應的第一電離能最大的是④
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

分析 A、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減��；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價；
D、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②O、S、Se的電負性依次減小�、跱a、P、Cl的電負性依次增大，故A正確；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B錯誤；
C、該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，處于第IIA族，故C正確；
D、核外電子排布：①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故D正確；故選B．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液物質的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以下素材是某課外實驗小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄回答有關問題．
實驗內容：銅與硝酸反應有關問題的探討．
實驗器材：電線細銅絲，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，堿石灰，Cu（NO3）2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實驗記錄如下．
步驟實驗操作現(xiàn)象記錄
1將1g細銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變成天藍色
2將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色．
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍色
已知：Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子．
請回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應后，所得溶液呈天藍色的化學粒子符號是[Cu（H2O）4]2+（寫化學式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍色的化學粒子符號可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應后所得溶液顏色顯藍色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產物NO2溶入其中引起的，設計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應后的溶液加熱（或方案③用水稀釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）元素A、B形成的單質中，Li對應的單質熔點更高，原因是Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）元素D可以形成化學式為D（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應中氧化劑是NO2，當消耗CH4的體積是11.2L（標準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉化裝置，該裝置能將CO和NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應．
（1）A的結構簡式為（CH3）2CHCH2BrB-H中，與A互為同分異構體的有機物是F（填字母代號）
（2）上述轉化中屬于取代反應的有①⑥⑦（填序號）
（3）C的結構簡式為（CH3）2CHCHO
（4）寫出反應④的化學方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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