Question

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． t₁min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
• B． X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
• C． 0～8 min，H₂的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=0.075mol•L^-1•min^-1
• D． 10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．由圖可知，t₁minX、Y物質(zhì)的量相等，但X的物質(zhì)的量仍在增大，Y的物質(zhì)的量仍在減��；
B．由圖可知，X的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行在增大，X為生成物；
C.0～8 min，氨氣的物質(zhì)的量增加了0.6mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．由圖可知，t₁minX、Y物質(zhì)的量相等，但X的物質(zhì)的量仍在增大，Y的物質(zhì)的量仍在減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，X的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行在增大，X為生成物，則X曲線表示NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B正確；
C.0～8 min，氨氣的物質(zhì)的量增加了0.6mol，v（NH₃）=$\frac{\frac{0.6mol}{10L}}{8min}$=0.0075mol•L^-1•min^-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，0～8 minH₂的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=0.0075mol•L^-1•min^-1×$\frac{3}{2}$=0.01125mol•L^-1•min^-1，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，而圖中10～12 min時(shí)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，可能改變的條件為增大壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、速率計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的應(yīng)用，題目難度不大．