【題目】請結(jié)合下圖回答問題:
(1)寫出有標號的儀器名稱:① , ② .
(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為 , 用A、C裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管,可采取的措施是 .
(3)實驗室用B、D裝置制取CO2的化學(xué)方程式為 , 若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是 .
(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水.SO2的某些化學(xué)性質(zhì)與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣.用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2 , 裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是→⑤(填序號);圖中漏斗的作用是;燒杯中NaOH溶液的作用是(用化學(xué)方程式表示).
【答案】
(1)試管;長頸漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在試管口放一小團棉花
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
(4)①→②→④→③;防止倒吸現(xiàn)象;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【解析】解:(1)由圖可知,儀器①為試管,②為長頸漏斗,所以答案是:試管;長頸漏斗;(2)高錳酸鉀制取O2 , 加熱高錳酸鉀分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳,反應(yīng)方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;用A、C裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管,可在試管口放一小團棉花,保證粉末不能堵塞導(dǎo)管,所以答案是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;在試管口放一小團棉花;(3)用B、D裝置制取CO2 , 為固體、液體反應(yīng)不加熱裝置,利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)即可,反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;將發(fā)生裝置由B改為F,F(xiàn)中有分液漏斗,其優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,所以答案是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;(4)圖示裝置收集一瓶干燥的SO2 , 先干燥氣體、再收集,最后尾氣處理,則裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是①→②→④→③→⑤;圖中漏斗的作用是可防止倒吸現(xiàn)象,燒杯中NaOH吸收二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,反應(yīng)為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O, 所以答案是:①→②→④→③;防止倒吸現(xiàn)象;2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化學(xué)家侯德榜(如圖)改進國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如圖:
該生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法,在制得純堿的同時,還可得到一種副產(chǎn)品.
(1)上述沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 , 實驗室分離出沉淀的操作是 , 該操作使用的玻璃儀器有;
(2)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式;
(3)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了的循環(huán)(填上述流程中的編號1、2);
(4)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,還需要的試劑有;
(5)向母液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品.通氨氣的作用有 .
A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 , 提高析出的NH4Cl純度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9,則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性由強到弱順序為
A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁的敘述不正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的元素
B. 在常溫下,鋁能與NaOH溶液反應(yīng)
C. 鋁是一種比較活潑的金屬
D. 在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,生成CO2和H2O,耗氧量最多的是
A. C2H4 B. CH3CH3 C. C3H8 D. C5H12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)芒硝的化學(xué)式是_________________。
(2)以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①______________________________;②_________________________________;
③______________________________;④_________________________________。
(3)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)CrO2—等形式存在;卮鹣铝袉栴}:
①與的化學(xué)性質(zhì)相似。寫出向溶液中加入過量溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
②價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,該反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究. 【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?
【進行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法,用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗:
實驗現(xiàn)象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色;Ⅲ中小花變紅色.
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖.
【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性.
【交流反思】
(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 .
(2)小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯色,在堿性溶液中顯色.
(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是 .
A.測試鹽酸的導(dǎo)電性,鹽酸能導(dǎo)電
B.干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中,不反應(yīng)
C.氫氣與氯氣反應(yīng),生成氯化氫氣體
D.干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中,能反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。
(1)利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S,得到S、I2兩種單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)利用I2O5也可消除CO的污染,其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時,0~2 min 內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______,化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(填表達式)。
③反應(yīng):I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
④上述反應(yīng)在T1下達到平衡時,再向容器中充入物質(zhì)的量均為2 mol的CO和CO2氣體,則化學(xué)平衡________(填“向左” “向右”或“不”)移動。
⑤下列現(xiàn)象,可以表示上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。
A.容器內(nèi)的壓強不再變化 B.混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.混合氣的密度不再變化 D.單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1
(3)Na2SO3具有還原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),減少環(huán)境污染。
已知反應(yīng):
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。
Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______。
(2)證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________(填操作名稱)。
Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號字母)。
(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
(3)進行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。
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