【題目】請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。
Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X_______。
(2)證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學式),之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________(填操作名稱)。
Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層。
(1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號字母)。
(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
(3)進行上述蒸餾操作時,最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。
【答案】 BaCl2或Ba(NO3)2 取濾液或溶液2少許于試管,加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,證明AgNO3過量 Na2CO3 HNO3 蒸發(fā) CBDAHGEF 4 蒸餾燒瓶
【解析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液,由實驗流程可知,如先加入AgNO3,則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2],生成沉淀A為BaSO4沉淀,然后在溶液1中加入過量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,即沉淀B為AgCl,再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀,最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。
(1)由上述分析可知,X為BaCl2或Ba(NO3)2,故答案為:BaCl2或Ba(NO3)2;
(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管,加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,證明AgNO3過量,故答案為:取濾液或溶液2少許于試管,加入稀鹽酸,若產(chǎn)生白色沉淀,證明AgNO3過量;
(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,可除去Na2CO3,之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉,故答案為:Na2CO3;HNO3;蒸發(fā);
Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液,則正確的順序為:C→B→D→A→H→G→E→F,故答案為:CBDAHGEF;
(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處;冷凝水應從下口進入上口流出;尾接管與錐形瓶之間有塞子;燒杯加熱應墊上石棉網(wǎng);所以共4處錯誤;故答案為:4;
(3)碘的沸點為184℃,比四氯化碳沸點高,所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集;故答案為:蒸餾燒瓶。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請結(jié)合下圖回答問題:
(1)寫出有標號的儀器名稱:① , ② .
(2)實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 , 用A、C裝置制取O2時,為防止高錳酸鉀進入導管,可采取的措施是 .
(3)實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為 , 若將發(fā)生裝置由B改為F,其優(yōu)點是 .
(4)SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水.SO2的某些化學性質(zhì)與CO2相似,實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣.用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2 , 裝置中導管按氣流方向連接順序是→⑤(填序號);圖中漏斗的作用是;燒杯中NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,請根據(jù)以上信息和相關知識判斷,下列分析不正確的是( )
A. 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1
B. 一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小
C. 取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍用以消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1
D. 參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
(1)可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù):____________________________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。
(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”“=”或“<”,下同),熵變ΔS____0。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com