【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同
C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
A.每個(gè)P4中含6個(gè)P-P鍵,31 gP4的物質(zhì)的量為=0.25mol,則31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為1.5NA,故A錯(cuò)誤;
B.常溫常壓下,存在2NO2 N2O4,則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同,故B錯(cuò)誤;
C.Cu和S在加熱條件下生成Cu2S,則6.4g銅粉與過(guò)量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C錯(cuò)誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故D正確;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的分類,乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項(xiàng)對(duì)有機(jī)物的分類方法與此方法相同的是
①屬于環(huán)狀化合物
②屬于鹵代烴
③屬于鏈狀化合物
④屬于醚
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是
A.電源的X極為正極,Y極為負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH
D.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中,含數(shù)目小于
B. 25℃, pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 和混合氣體中含個(gè)原子
D. 由 和少量形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號(hào))
(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:
用電子式表示①的形成過(guò)程是_______,用電子式表示④的形成過(guò)程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中,通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略),電極上析出銀的質(zhì)量大約是:
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)閉合時(shí),從右向左通過(guò)交換膜移向極。下列分析不正確的是
A. 溶液中增大
B. 極的電極反應(yīng):
C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 反應(yīng)初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì)),其流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)①“操作I”為_____,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液,其缺點(diǎn)是___(寫出一條即可)。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置,以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。
(4)已知室溫時(shí),Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。
①檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。
②該反應(yīng)的離子方程式為___________。
③ 可看成兩分子硫酸偶合所得,若硫酸的結(jié)構(gòu)式為,則的結(jié)構(gòu)式為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分,含有少量)制備Mn的流程如下:
已知:Ⅰ.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:
難溶物 | ||||
溶度積常數(shù)() | 4.0×10-38 | 1.0×10-33 | 1.8×10-11 | 1.8×10-13 |
Ⅱ.溶液中離子濃度≤10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
①“酸浸”時(shí),將Fe氧化為Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式為________;該過(guò)程中時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示:
則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為___________、___________。
②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2+)=0.18 mol·L-1,則調(diào)pH”的范圍為___________。
③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。
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