【題目】下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中,含數(shù)目小于
B. 25℃, pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 和混合氣體中含個原子
D. 由 和少量形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為個
【答案】D
【解析】
A.溶液體積未知,無法確定鋁離子數(shù)目,A錯誤;
B.pH=1的稀硫酸中氫離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則1L溶液中含有氫離子數(shù)目為: 0.1mol/L×1L×NA=0.1 NA, B錯誤;
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氣體物質(zhì)的量為1mol, N2和H2均為雙原子分子,所以1mol N2和H2的混合氣體中含2NA個原子,C錯誤;
D.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,根據(jù)電荷守恒可以知道: c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因?yàn)槿芤猴@中性,故有c(H+)= c(OH-),則有n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,則醋酸根的個數(shù)為NA個,D正確;
綜上所述。本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。某小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)裝置B和裝置C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)裝置B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)裝置A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(3)裝置B的溶液中NaBr完全被氧化,則消耗Cl2的物質(zhì)的量為__________。
(4)為驗(yàn)證溴元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用。不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油裂解已成為生產(chǎn)C的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有果香味的液體,試填空:
(1) B的名稱:_________________;D中官能團(tuán)的名稱:___________________。
(2) 寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:___________________。
(3) D→E的化學(xué)方程式:_____________________;F→G的化學(xué)方程式:_____________________。
(4)已知HCOOCH3也具有果香味,則該物質(zhì)與G的關(guān)系互稱為_________________,與F的關(guān)系互稱為:_________________。
下圖為實(shí)驗(yàn)室制取G的裝置圖,圖中a試劑名稱為________________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離a和G的方法為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進(jìn)行
C. 電池以高功率模式工作時,正極反應(yīng)式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。
(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。
③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料,已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。
(2)反應(yīng)所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學(xué)式)。
(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是________(填標(biāo)號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示,其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù),n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌),則CO32-中的大丌鍵應(yīng)表示為_____
(5)UO2可用于制備UF4:2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O,其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-,反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_______ (填標(biāo)號)。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵
(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示:
①晶胞a中鈾元素的化合價為__________,與U距離相等且最近的U有_______個。
②已知晶胞b的密度為dg/cm3,U原子的半徑為r1cm,N原子的半徑為為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下,31 g P4中含P-P鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同
C. 一定條件下,6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L
C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖填空:
(1)反應(yīng)物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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