精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．血液可看成一種膠體．某些嚴重腎病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中積累過多的離子，同時向血液中補充人體需要的化學成分．血液透析儀器中，最為關鍵的器件是透析膜，你認為透析膜的孔徑大約應該為（　�。�
A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右

分析 血液中，蛋白質和血細胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內的毒性物質直徑較小，則可以透過，選擇透析膜的孔徑大小，應根據(jù)膠體膠粒的直徑大小解答．

解答 解：通過微粒大小不同進行分離的主要有過濾和滲析．毒性物質能透過透析膜，說明其直徑小于透析膜的孔徑，蛋白質、血細胞的粒子不能透過透析膜，說明其直徑大于透析膜的孔徑，所以透析膜的孔徑大小應介于膠體的膠粒大小范圍內，分散質微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，只有B選項符合條件，
故選B．

點評 本題通過選擇透析膜的孔徑大小為載體考查了膠體分散質微粒的直徑，注意血液是膠體是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法不正確的是（　�。�
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3膠體
B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
D．膠體分散系中所有粒子的直徑都不在1～100 nm之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質
C．BaSO4是難溶物，所以是非電解質
D．氧化還原反應的本質是化合價升降

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Na2O2和水完全反應，轉移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1NA
C．在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某合作學習小組討論辨析以下說法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物           
②硅是光導纖維的主要成分
③冰和干冰既是純凈物又是化合物   
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸     
⑥純堿和熟石灰都是堿
⑦豆?jié){、霧、煙都是膠體           
⑧利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體．
A．③④⑤⑥⑦B．①②③④⑥C．①③④⑦⑧D．①②④⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的途徑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是因為濾液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化鈉雜質；按途徑II通入二氧化碳氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（5）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛．在濾渣F中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總化學方程式為：Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4•5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是（　�。�
A．
B．
C．
D．CH3CH=CH2+Cl2$→_{△}^{500℃}$ClCH2CH═CH2+HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：
請回答：
（1）物質D的化學式NO；
（2）物質C的電子式是；
（3）實驗室制取C的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）物質C和O2反應生成D和E的化學反應方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案