在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
 
CH3COO-+H+．對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH3COOH電離度減小
B．加入少量0.1 mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減少
C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
A、弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離；平衡正向進(jìn)行，故A錯誤；
B、加入鹽酸抑制醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；故B錯誤；
C、加入少量NaOH固體，溶解后促進(jìn)醋酸電離，平衡正向進(jìn)行，故C正確；
D、加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C．
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在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�

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在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動B、加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動C、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中[H+]減少D、加入少量的CH3COOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�

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