【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

【答案】 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水 b、d a、c Ca2++CO32—=CaCO3 Ca2++2HCO32—=CaCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

試題(1Na2CO3穩(wěn)定,受熱不分解,而NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解。反應(yīng)的方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。(2)在相同的溫度下,在相同質(zhì)量的水在加入相等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3。結(jié)果發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余說明在相同的溫度下Na2CO3NaHCO3更容易溶解于水中。盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是加水溶解放出熱量使溶液的溫度升高,滴加酚酞試液后溶液變?yōu)榧t色,說明溶液顯堿性。所以正確選項為B D。(3兩試管中均產(chǎn)生氣體中產(chǎn)生氣體更快,所以的反應(yīng)程度更為劇烈。發(fā)生的反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑n(NaHCO3) n(HCl)=1:1, n(NaHCO3)=1/84mol=0.012mol<n(HCl)=0.003mol,所以放出的氣體體積按照鹽酸來計算。Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑n(Na2CO3) n(HCl)=1:2;n(Na2CO3)=" 1/106mol=" 0.009mol>2n(HCl)。所以放出的氣體的體積按照鹽酸來計算。因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行,第一步產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉,沒有氣體,第二步才放出氣體,并且與Na2CO3NaHCO3分別加入的鹽酸的體積相等,所以放出氣體的體積NaHCO3多。因此正確選項為A C。(4Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++ CO32-="=" CaCO32 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀和氣體。該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ 2HCO3-="==" CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。

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【題目】物質(zhì)A是一種高熔點化合物,不溶于硫酸、硝酸,卻溶于氫氟酸;C是一種氣體;D是白色膠狀沉淀;A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化如圖,試推斷:

A.______;B.______;C.______; D.______

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【題目】下面有關(guān)變化過程,不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.燒菜用過的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
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【題目】(多選)下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.Cu2+、H+、Cl、SO42
B.Na+、Fe3+、SO42、OH
C.H+、Na+、CO32、NO32
D.K+、Na+、Cl、OH

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1)寫出X的元素符號 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式 。

3Z元素原子的質(zhì)子數(shù)為 ,Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子

式為 。

4X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。

5Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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【題目】下列說法正確的是

A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子被還原

B. 接線時銅線與鋁線能直接擰在一起

C. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹

D. 電熱水器里放鎂棒是為保護內(nèi)膽和加熱管

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【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的敘述,正確的是( )

A.有氧元素參與反應(yīng)B.有氫元素參與反應(yīng)

C.有元素發(fā)生化合價變化D.有電子的得失或電子轉(zhuǎn)移

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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,反應(yīng)中氧化劑是____________,還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm=______。

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)=________。

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【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO32形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.15mol/L,c(Cl)=0.2mol/L,則c(NO3)為(
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L

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