【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________,反應(yīng)中氧化劑是____________,還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2m molNO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________ mol·L1

②若所得溶液中c(NO3)∶c(NO2)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm=______。

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3和NO2濃度的比值c(NO3)∶c(NO2)=________。

【答案】 H2SO3 2SO2+O22SO3 6NO2+8NH37N2+12H2O NO2 NH3 3∶2

【解析】

由圖示轉(zhuǎn)化可知:ASO2,BSO3,CH2SO4,DH2SO3。

(1)酸雨的pH<5.6,正常雨水的pH=5.6;由分析可知DH2SO3,ASO2,BSO3反應(yīng)方程式為:2SO2+O22SO3,注意此反應(yīng)是可逆反應(yīng),應(yīng)用可逆符號連接;

(2)NH3NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的無污染物質(zhì)是N2H2O,反應(yīng)方程式為:6NO2+8NH37N2+12H2O,反應(yīng)中NO2N的化合價由+4價降低到0價,得到電子,被還原,本身作氧化劑;NH3中的N-3價上升到0價,失去電子,被氧化,本身作還原劑。

(3)①因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2n(Na+)=n(N),故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n) mol,c(NaOH)= mol·L-1。NO2NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng):

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

m  m   2m  2m

2NO2+2NaOH===NaNO2+ NaNO3+H2O

nm (nm) (nm)

當(dāng)V(NO)2V(NO)時能吸收完全,所以c(NO3-)c(NO2-)= ,得nm=32。c(NO3-)c(NO2-)= (nm)[2m+ (nm)]=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.920 mL,107.64 g
B.500 mL,117 g
C.1000 mL,117.0g
D.任意規(guī)格,107.64 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。

(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。

②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是__________。

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大

b.裝置Ⅱ的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算

(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測:

實驗方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫離子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

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【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)①CO、O2KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為________________。

CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為______________。

(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。

在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。

在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH________(增大、減小不變”)轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1 mol N2H4參與反應(yīng)時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________

加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH3)2ClO2OHCu(OH)22N2H42Cl2H2O

該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有________、________

3

(3)COSO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+數(shù)約是(
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1

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【題目】為了探究Cl2SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

1該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

2D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

3為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號,下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:

1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)

, ;

2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?

乙中 ____ ,丙中 ______ ;

3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C、DG、I為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請回答:

1)工業(yè)上制CA不用H的原因 。

2)寫出CK反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (大于小于”)生成物總能量。

3L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,接通電源(短時間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

4)寫出E物質(zhì)的電子式 。

5JH反應(yīng)的離子方程式為 。

6)寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 ( )

A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分?jǐn)?shù) D. 降低反應(yīng)所需能量

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