(1)將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生,它們的離子反應方程式
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓

(2)鋅粒投入稀硫酸中,溶液里
H+
H+
離子的量減少,
Zn2+
Zn2+
離子的量增加,
SO42-
SO42-
離子的量沒有變化.
分析:(1)銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀;
(2)金屬鋅可以和強酸反應生成鋅鹽和氫氣,根據(jù)離子方程式來回答.
解答:解:(1))將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合后,銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀,實質(zhì)是:Ag++Cl-═AgCl↓,故答案為:白色沉淀;Ag++Cl-═AgCl↓;
(2)金屬鋅和硫酸的反應實質(zhì)為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,所以氫離子的量減少,鋅離子的量增加,硫酸根離子沒有參與反應,其量沒有變化,故答案為:H+;Zn2+;SO42-
點評:本題考查學生離子方程式的書寫知識,是現(xiàn)在考試的熱點,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.若用惰性電極電解AgNO3的水溶液,請寫出電池反應的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
,
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2
(選填“<”、“=”、“>”)
(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應式為:負極:
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
;
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C

A.銅       B.鈉
C.鋅              D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應該連接在直流電源的
極.
(5)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>,在導線中電子流動方向為
a→b
a→b
(用a、b表示).
②負極反應式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-

③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀,化學方程式為AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3.將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純,某學生進行如圖所示實驗操作.回答下列問題:
(1)將樣品置于燒杯中,加入適量的水溶解,同時用玻璃棒攪拌,攪拌的作用是
加快固體物質(zhì)的溶解
加快固體物質(zhì)的溶解

(2)向溶液中加入適量的
硝酸銀
硝酸銀
溶液,使Cl-轉(zhuǎn)化為沉淀.
(3)混合液進行過濾,過濾裝置和操作如圖,指出右圖中的兩處錯誤:①
沒有用玻璃棒引流
沒有用玻璃棒引流
;②
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體,可選用的兩種結(jié)晶方法是:①
冷卻熱的飽和溶液
冷卻熱的飽和溶液
;②
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?珠海一模)鎂砂(MgO)是一種高溫耐火材料.下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程:

請回答:
(1)MgCl2?6H2O溶于水,溶液呈
酸性
酸性
(填“酸性”.“中性”.或“堿性”).
(2)寫出氨分子的電子式

(3)蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中,并加熱,寫出該反應的化學方程式:
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O

(4)輕燒后的產(chǎn)物為
MgO
MgO

(5)工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O;煊蠪eCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+,可選用下列試劑
AC
AC

A. MgO     B.NaOH     C.Mg(OH)2     D.KSCN
(6)氨化反應過程中反應的離子方程式
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2 NH4+
Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2 NH4+

(7)過濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是
向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,證明已經(jīng)洗滌干凈
向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,證明已經(jīng)洗滌干凈

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
 
7(填”>”或”=”或”<”),原因是(用離子方程式表示):
 
,實驗室在配制AgNO3的溶液時為了抑制其水解,常將AgNO3固體先溶于較濃的
 
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.
(2)把FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
,原因是(用二個化學方程式來說明):
 
;
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有一包固體粉末,由下列物質(zhì)中的若干種均勻混合而成:Ba(NO32、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2。有關實驗過程及記錄如下:

(1)將粉末溶于水,得到藍色溶液和白色沉淀。過濾后再將沉淀洗滌、烘干、稱重,質(zhì)量為m g。

(2)向濾出的沉淀中加入鹽酸,沉淀不溶解。

(3)把濾液分成三等份。第一份加稀HNO3和AgNO3溶液,無白色沉淀生成;第二份加入稀H2SO4,無明顯現(xiàn)象;第三份加入過量Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,把沉淀濾出后洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為m g。

試判斷此白色粉末由____________混合而成,它們的物質(zhì)的量之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案