Question

9．如圖是自然界中氮循環(huán)的一部分，其中A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NO+O₂=2NO₂．
（2）反應(yīng)③的氧化劑為NO₂（填序號）；
（3）汽車尾氣是空氣污染源之一，治理的一種方法是用催化劑使尾氣中的NO與CO反應(yīng)生成CO₂和N₂，該反應(yīng)中生成1molN₂時，被還原的NO為2mol．

Answer 1

分析 空氣中的N₂在放電條件下與O₂直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；常溫下就易與空氣中的O₂反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O₂=2NO₂；二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸（HN0₃）和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（1）反應(yīng)②為一氧化氮和氧氣的反應(yīng)；
（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)，氧化劑為元素化合價降低的反應(yīng)物；
（3）NO與CO反應(yīng)2NO+2CO=2CO₂+N₂中，NO是氧化劑，被還原，根據(jù)方程式計算被還原的NO．

解答 解：（1）反應(yīng)②為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O₂=2NO₂，故答案為：2NO+O₂=2NO₂；
（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，化合價降低N元素所在的反應(yīng)物NO₂是氧化劑，故答案為：NO₂；
（3）NO與CO反應(yīng)生成CO₂和N₂，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO₂+N₂，反應(yīng)中NO是氧化劑（N化合價+2→0），被還原，生成氮氣1mol，被還原的NO為2mol，故答案為：2．

點評 本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的計算，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)原理是關(guān)鍵，題目較簡單．