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13．下列敘述正確的是（　�。�
A．除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去
B．將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無色晶體
C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里
D．苯酚也可與硝酸發(fā)生反應

分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
B．苯酚在水中溶解度不大，不能以晶體出現；
C．苯酚的酸性很弱，但與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
D．苯酚中苯環(huán)上H可發(fā)生硝化反應．

解答 解：A．溴易溶于苯，用溴水除雜，苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機物，溶于苯中，同時會引入新的雜質，則除去苯中的少量苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；
B．將苯酚晶體溶于水中，苯酚溶解一部分成飽和溶液后，冷卻形成乳濁液而變渾濁，不殘留無色晶體，故B錯誤；
C．苯酚的酸性很弱，碳酸的酸性強于苯酚，與碳酸鈉反應，故C錯誤；
D．苯酚中苯環(huán)上H可發(fā)生硝化反應，則苯酚可與硝酸發(fā)生反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．羥基、甲基電子數相同
B．所有烴基和苯基都不是官能團
C．甲醛和一氯甲烷在常溫下呈氣態(tài)，而溴乙烷、苯甲酸、飽和高級脂肪酸甘油酯在常溫 下呈液態(tài)
D．不含羥基和羧基的有機物水溶性都較差

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，反應后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　　）
A．反應時所用的酸略過量B．反應后溶液中c（ H+）=c（ A-）
C．反應后生成的鹽不水解D．參加反應的酸和堿的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．氨氣是一種重要的化工產品，在生產和科研中應用廣泛，氨氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應制得
途徑二，用煤和水作原料經多步反應制得．
請回答下列問題：
（1）途徑一反應的還原產物是氫氣
（2）途徑二中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
①上述反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是BC（填寫序號）
A．增大壓強B．降低溫度C．增大H2O（g）的濃度D．使用催化劑
②已知1000K時，上述反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始無中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得c（H）2與反應時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c（H2）與反應時間變化的曲線Ⅱ
（3）目前常用氨氣處理硝酸生產的工業(yè)尾氣，在400℃左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把NO（g）還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為286kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
試寫出氨氣與NO（g）反應生成五毒氣體和液態(tài)水的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
（4）工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成過程中，原料原料氣�；煊兴魵猓珻O2的轉化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系如圖所示
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是Ⅰ．
②若B點氨的轉化率為60%，則x1=2．
（5）某同學將NH3和CO2按物質的量之比2：1通入水中，充分反應所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三種離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的電離平衡常數如表）
 弱電解質 化學式 電離常數（K）
 氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
 碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
 K2=5.61×10-11

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca（OH）2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g．加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L（標準狀況）氣體．
（1）原混合物中NaHCO3的質量為1.68g．
（2）計算原固體混合物中Na+的數目為0.1NA或6.02x1022個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L O2中含有氧分子的個數為2NA
B．24g Mg與足量氧氣反應轉移的電子數為2NA
C．28g N2和CO的混合氣體中含有的原子個數為4NA
D．1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．光導纖維的主要成份是（　�。�
A．SiB．SiO2C．硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．21世紀是海洋世紀，海洋經濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應
B．海水含鎂元素，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
C．利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能
D．海底多金屬結核礦是錳、硼、鈦等的主要來源

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