15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，反應后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　　）
A．反應時所用的酸略過量B．反應后溶液中c（ H+）=c（ A-）
C．反應后生成的鹽不水解D．參加反應的酸和堿的物質的量相等

分析 某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，結合電荷守恒分析．

解答 解：A．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強堿溶液，生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，故A正確；
B．混合溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），則c（A-）=c（M+），而c（ H+）＜c（ A-），故B錯誤；
C．生成的鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解溶液顯堿性，故C錯誤；
D．生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱來分析鹽溶液酸堿性，結合鹽類水解及電荷守恒來分析解答，難度中等，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

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5．實驗室用鋅片與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能使反應速率加快的是（　�。�
A．加熱
B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉

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6．由金紅石TiO2制取單質Ti，涉及到的步驟為：
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H3=+141kJ/mol
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H 為（　�。�
A．-80 kJ/molB．-90 kJ/molC．-60 kJ/molD．-70 kJ/mol

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3．SO2參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑．當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．SO32-B．SO42-C．SD．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．制備HCl氣體，下列方法中，可行的是（　�。�
①NaHSO4+MnCl2（固）加強熱          ②濃H2SO4+濃HCl共熱
③濃H2SO4+KCl（固）共熱                 ④濃H2SO4+NaCl（固）+MnO2共熱．
A．①③B．①②③C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（　　）
A．能加大反應速率、促進平衡向三氧化硫的方向移動
B．能提高二氧化硫的利用率、使原料不被浪費
C．能提高三氧化硫的平衡濃度
D．加大正逆反應速率，縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下，3.2克氧氣和4.4克二氧化碳的體積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．除去苯中的苯酚，可加濃溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，濾去
B．將苯酚晶體置適量水中，待苯酚溶解一部分成飽和溶液后，仍殘留無色晶體
C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里
D．苯酚也可與硝酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．500mL 1mol/L NaOH溶液含有NaOH0.5mol，若將其稀釋至2L，則其中NaOH的物質的量濃度為0.25mol/L．

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