Question

15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)后溶液呈中性．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)時(shí)所用的酸略過量
• B． 反應(yīng)后溶液中c（ H⁺）=c（ A^-）
• C． 反應(yīng)后生成的鹽不水解
• D． 參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強(qiáng)堿溶液，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的強(qiáng)堿溶液，生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，故A正確；
B．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），則c（A^-）=c（M⁺），而c（ H⁺）＜c（ A^-），故B錯(cuò)誤；
C．生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱來分析鹽溶液酸堿性，結(jié)合鹽類水解及電荷守恒來分析解答，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．