16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用氨水吸收少量SO2氣體：NH3•H2O+SO2→NH4++HSO3-
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-→CO32-+H2O
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-

分析 A．二氧化硫少量，生成亞硫酸銨溶液；
B．碘離子還原性強于二價鐵離子，氯氣先氧化碘離子；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
D．二氧化碳過量反應生成次氯酸、碳酸氫鈣．

解答 解：A．氨水吸收少量的二氧化硫，離子方程式：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+2H2O，故A錯誤；
B．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化，離子方程式：4I-+2Fe2++3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+H2O+NH3•H2O，故C錯誤；
D．在Ca（ClO）2溶液中通入足量的CO2氣體，離子方程式：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意反應為用量對反應影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會使配置結果偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B．未洗滌燒杯及玻璃棒
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．容量瓶原有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，達到平衡狀態(tài)時最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時容器中的壓強與起始時壓強的比值為（　�。�
A．$\frac{3}{2}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{6}{5}$D．$\frac{5}{6}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破．工業(yè)上以天然氣為原料合成氨．其生產(chǎn)工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段
（1）造氣階段的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
①在一密閉容器中進行上述反應，測得 CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如下圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為5～10min、12min后；10min時，改變的外界條件可能是升高溫度．
②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．則達到平衡時，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關系為：α甲（CH4）＜α乙（CH4）；

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為K=1．某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
 COH2OCO2H2
0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
此時反應中正、逆反應速率的關系式是a（填序號）．
a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．無法判斷
（3）合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
①依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
②根據(jù)勒夏特列原理，簡述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法增大壓強或降低溫度或分離液氨．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．
在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求：
①該條件下的平衡常數(shù)為400；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應放出的熱量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．水泥、玻璃、水晶屬于硅酸鹽材料
C．Na2O2的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3D．金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與足量的氫碘酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過程中往往會加入
一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)（即食品添加劑）．味精是常用的一種鮮味劑，其有效成份
是L-谷氨酸鈉，它的結構簡式是，該物質(zhì)分子中所含的官能團有氨基、羧基（填寫名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑
反應中物質(zhì)X應是Na2O，a與c的關系是a=4+2c．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3 mo1電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D四種短周期元素，A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì)，C與A同主族，C元素的原子序數(shù)是B的2倍，工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉．按要求回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖為；鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2（填化學式）；
（2）A的非金屬性強于C，請用一個化學反應方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（3）寫出元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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