Question

7．已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在一定溫度的密閉容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)最終放出的熱量為98.32kJ，則平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為（　�。�

• A． $\frac{3}{2}$
• B． $\frac{2}{3}$
• C． $\frac{6}{5}$
• D． $\frac{5}{6}$

Answer 1

分析 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)最終放出的熱量為98.32kJ，說明轉(zhuǎn)化的SO₂為1mol，結(jié)合方程式計(jì)算平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量，容器壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答 解：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)最終放出的熱量為98.32kJ，說明轉(zhuǎn)化的SO₂為1mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1        0
轉(zhuǎn)化量（mol）：1       0.5      1
平衡量（mol）：1       0.5      1
容器壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為$\frac{（1+0.5+1）mol}{（2+1）mol}$=$\frac{5}{6}$，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．