某儲(chǔ)能電池的原理如下圖所示，溶液中c(H+) =2.0mol/L，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是
[     ]
A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+
C．儲(chǔ)能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移 動(dòng)形成閉合回路
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時(shí)，共有1.0 mol H+從右槽遷移進(jìn)入左槽
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．
①負(fù)極是
鋅
鋅
（填“鋅”或“銅”），發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
②正極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子
0.3
0.3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．         B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是        （填“鋅”或“銅”），發(fā)生         反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                 ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子               mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是         （填“鋅”或“銅”），發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                  ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子                mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕，一段時(shí)間后某電極產(chǎn)生3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。

①負(fù)極是         （填“鋅”或“銅”），發(fā)生          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

②正極的電極反應(yīng)式為                                  ；

③產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子                mol。

 

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