Question

【題目】常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是

A. 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時，1<pH<7

C. x=5時，C(A-)=c(HA) D. x=10時，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 當(dāng)pH值為9時，溶液中c(H+)=1×10-9mol/L，由c(HA)= c(A-)得，Ka=10-9，A正確；B. HA為弱酸，當(dāng)不添加NaOH時，溶液呈酸性，且不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，B正確；C. 當(dāng)x=5時，不能將電離出的H+完全中和，溶液呈酸性，C(A-)與c(HA)不相等，C錯誤；D. x=10時，溶液體積為20mL，則此時c(A-)+c(HA)==0.05mol/L，

c(Na+)=0.05mol/L，D正確。故選擇C。