氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是 ( )
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡
C．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
D．“兩水”放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是( )
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q，Q>574 kJ·mol－1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2則放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮的氧化物(用NOx表示)是大氣污染物，必須進(jìn)行處理。
(1)汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。
①汽車尾氣中的CO來自于____________________，NO來自于_____________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________(至少填兩種)。
②汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為__________________________。
(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：4NH3＋6NO
5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是________。
(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是 ( )
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同
A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。
(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________________
________________________________________________________________________。
②裝置E的作用是_______________________________________________________。
(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
________________________________________________________
________________。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是__________________
______________________________________________________。
(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10 mL 1 mol/L FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。
②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。
⑤�、谥袩o色溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
(1)B的化學(xué)式為________________；E的化學(xué)式為__________。
(2)混合氣體A的成分是________________(填化學(xué)式)。
(3)興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)3具有還原性，反應(yīng)②中被氧化的元素是________________(填元素符號)。
(4)實驗②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)小組同學(xué)從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應(yīng)注意________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯誤的是 ( )
A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比
B．x∶y等于甲與乙的分子個數(shù)之比
C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
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、OH－、H＋三種離子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三種分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四種離子，所以微粒的種類、數(shù)目均不相同；C項，氨水沒有漂白性，不能漂白有機(jī)色素；D項，“兩水”的變質(zhì)原因不相同，氨水因揮發(fā)而“變質(zhì)”，而氯水主要因HClO分解而變質(zhì)。
