在2L容積不變的容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，現(xiàn)通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2則該過(guò)求N2的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A、40%B、20%
C、80%D、15%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              N2+3H2?2NH3
起始量（mol）  4    4     0
變化量（mol） 0.8   2.4   1.6
10s末量（mol）3.2   1.6    1.6
轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              N2+3H2?2NH3
起始量（mol）  4    4     0
變化量（mol） 0.8   2.4   1.6
10s末量（mol）3.2   1.6    1.6
N2的轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%=
0.8mol
4mol
×100%=20%；
故選：20%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B、①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C、溶液的pH變化：①減小，②增大
D、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若將Fe3O4看作一種鹽時(shí)，寫成Fe（FeO2）2．（1）若將Fe3O4看作氧化物時(shí)，可以寫成
 
，（2）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，試寫出Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25．C時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）．
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)

B．
c(HA)
A-

C．c（H+）與c（OH-）的乘積
D．c（OH-）
（2）已知：CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過(guò)時(shí)，B中陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)
B、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰
C、金屬汞一旦灑落在地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500℃，1.01×105kPa條件下，將SO2與O2 按體積比2：1充入到以密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO3的體積百分含量為91%，求：
（1）平衡時(shí)，SO2與O2體積的百分含量．
（2）溫度和容器的容積不變的條件下，平衡時(shí)的壓強(qiáng)；
（3）平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）?HI（g）+NH3（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g），達(dá)到平衡后，c（HI）=4mol?L-1，c（I2）=0.5mol?L-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，c（NH3）=5mol?L-1
B、若改變反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變
C、反應(yīng)起始時(shí)固體NH4I是5mol
D、平衡時(shí)HI的分解率是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是（　�。�
A、用pH試紙測(cè)氯水的pH
B、用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體
C、用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
D、用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的物質(zhì)的最濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、室溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
C、0．lmol/L CH3COOH溶液與0.1 molNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D、CH3COONa溶液與CH3COOH溶液等物質(zhì)的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）

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