若將Fe3O4看作一種鹽時(shí)，寫(xiě)成Fe（FeO2）2．（1）若將Fe3O4看作氧化物時(shí)，可以寫(xiě)成
 
，（2）根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和這種書(shū)寫(xiě)方法，試寫(xiě)出Fe3O4和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)其化合價(jià)寫(xiě)出兩種氧化物的化學(xué)式，然后根據(jù)元素守恒確定其氧化物形式的形式；
（2）分別寫(xiě)出FeO、Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后加和；
解答： 解：（1）Fe在化合物里顯+2價(jià)、+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，F(xiàn)e的兩種氧化物形式為：FeO和Fe2O3，則Fe3O4的氧化物的表示形式可以寫(xiě)成FeO?Fe2O3，
故答案為：FeO?Fe2O3；
（2）FeO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+2HCl═FeCl2+H2O；
氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
將上述兩個(gè)化學(xué)方程式綜合在一起，故Fe3O4與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
故答案為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，試題綜合性強(qiáng)，該題側(cè)重對(duì)物質(zhì)性質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)考查和鞏固，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入足量的Zn粒，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量較多的是
 

（2）CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
如圖，在500℃、容積為3L的密閉容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含nA或nB的分式表示）．
（3）某溫度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
；該溫度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水（該溫度下電離度α（NH3?H2O）=1.0%），試計(jì)算判斷混合液中
 
（填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）2沉淀生成．
（4）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明酚酞溶液呈紅色是因溶液中存在的CO32-發(fā)生水解所致 （包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接排放氮氧化物會(huì)形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法．
（1）用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的過(guò)程
 

（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物．
①NH3的電子式
 

②熱穩(wěn)定性 NH3
 
 CH4（填“＞”=“＜”）
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲計(jì)算反應(yīng)
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓變△H2 則還需要查詢(xún)某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H3=bkJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
①寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 

②現(xiàn)有標(biāo)況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物
 
ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫(xiě)出酸溶過(guò)程硫酸渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（任意兩個(gè)）：
 
、
 

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 

（4）第二次過(guò)濾得到的沉淀加水進(jìn)行洗滌，如何證明沉淀一定洗滌干凈？請(qǐng)簡(jiǎn)單描述一下實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲是N2O4
B、a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
C、t1～t2時(shí)間內(nèi)v正（乙）＜v逆（甲）
D、反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
C、X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D、X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L容積不變的容器中發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，現(xiàn)通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2則該過(guò)求N2的轉(zhuǎn)化率是（　　）
A、40%B、20%
C、80%D、15%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有（　�。�
A、兩個(gè)羥基B、兩個(gè)醛基
C、一個(gè)羧基D、一個(gè)醛基

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