Question

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

                          ▲                             。

25℃時(shí)，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時(shí)，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲       。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。

請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。

 

Answer 1

（每空2分，共14分）

（1）Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓，MgCO₃ +2OH^－＝ Mg (OH) ₂↓+CO₃^2－

（或：Mg²⁺ +2OH^－＝ Mg (OH) ₂↓）；      2. 125×10²¹

（2）高于36℃

（3）不可行；若“母液”循環(huán)使用，則溶液中的c(Cl^—)和c(SO₄^2—)增大，最后所得產(chǎn)物Na₂CO₃中混有雜質(zhì)

（4）Na₂CO₃·H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+H₂O(g)  △H＝+58.73kJ·mol^—1

解析:略