10．在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是（　　）
①焦炭�、跓龎A�、垩鯕狻、軞浞帷、菹跛�  ⑥氫氧化鉀�、哐趸}．
A．③⑤B．⑤⑦C．①④⑤D．②⑥⑦

分析 二氧化硅為酸性氧化物性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，與強(qiáng)酸、氧氣不反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，與氧化鈣高溫生成硅酸鈣，與焦炭高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳．

解答 解：①焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故不選；
②燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故不選；
③氧氣與二氧化硅不反應(yīng)，故選；
④氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，故不選；
⑤硝酸與二氧化硅不反應(yīng)，故選；
⑥氫氧化鉀與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀和水，故不選；
⑦氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，故不選；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅的反應(yīng)，明確二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁、鐵和銅是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1675.7kJ•mol-1
寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-852.0kJ•mol-1．
（2）大功率Al-H2O2動(dòng)力電池原理如圖所示，電池放電時(shí)Al轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-．透過(guò)離子交換膜的離子為OH-，該電池正極反應(yīng)的離子方程式是H202+2e-=2OH-．
（3）已知粗銅含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中以硫酸銅溶液為電解液，用電解法提純粗銅．
①電解時(shí)粗銅與電源的正極相連，陰極上的電極反應(yīng)式：Cu2++2e=Cu．
②在電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)變�。ㄌ睿骸白兇蟆�、“變小”或“不變”）．陽(yáng)極泥的成分是銀、金．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L-1的濃硫酸．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL，試回答：
（1）此時(shí)最少需要83.3 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時(shí)用不到的儀器是（填代號(hào)）②⑤⑥，缺少的儀器是膠頭滴管，你選擇的容量瓶的規(guī)格是250 mL．使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時(shí)的第一步操作是檢查是否漏液；
（3）用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)如何混合稀釋濃硫酸用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌；
（4）在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤ABCDF，能導(dǎo)致結(jié)果偏低的操作是DF，（填代號(hào)，其他操作都正確）．
A．洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來(lái)稀釋
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氧化銅（CuO）是一種黑色固體，可溶于稀硫酸中．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的H2O、H+和SO42-中的哪種粒子能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是可能是H+使CuO溶解；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）可以證明水不能溶解CuO；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（Ⅱ）和（Ⅲ），在（Ⅲ）中應(yīng)該加入Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為不溶解；
（4）探究結(jié)果為稀硫酸中的H+使CuO溶解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)讓生活更美好，生活中涉及化學(xué)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴．下列敘述正確的是（　�。�
A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀
B．小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污；小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水
D．“84消毒液”和潔廁劑能同時(shí)使用，除污垢效果更好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．
實(shí)驗(yàn)室治氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比1：2
某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式：H2O+Cl2+NO2-=2Cl-+NO3-+2H+．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
明礬用來(lái)凈水，其原理是：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有吸附水中懸浮物的作用，達(dá)到凈水的目的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．稀有氣體、濃硫酸、膽礬B．金剛石、石灰石、鐵礦石
C．天然氣、堿式碳酸銅、液氧D．石墨、熟石灰、水煤氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4），俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下稱無(wú)色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
①該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)生成Mn2+對(duì)反應(yīng)起到催化作用．
②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．N2H4（聯(lián)氨又稱肼）一種無(wú)色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的無(wú)色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）推測(cè)有關(guān)N2H4的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是ABCE
A．具有高度吸濕性、可燃性
B．有微弱的氨味，與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N2H4的水溶液呈弱堿性，
D．聯(lián)氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產(chǎn)物是N2，堿性溶液以還原性為主，氧化產(chǎn)物是NH4+
E．高溫加熱時(shí)分解為氮?dú)�、氫氣和氨氣�?br />（2）請(qǐng)寫出N2H5+的電子式：
（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO（NH2）2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得聯(lián)氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N2H4•H2O寫出反應(yīng)的離子方程式：
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO32-
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）　H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　H=-534kJ•mol-1，
寫出氣態(tài)肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）　H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案