mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____ 熱。
(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q。

(1) ＜       放     (2)＜

解析試題分析：（1）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以溫度高，即溫度E＜F；升高溫度，C%減小，平衡逆移，所以正方向為放熱反應(yīng)，故答案為：＜；放；
（2）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以壓強大；增大壓強，C%減小，平衡逆移，正方向為體積增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案為：＜。
考點：考查溫度、壓強對速率和平衡的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應(yīng)實現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：
反應(yīng)②（還原爐）：
有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表所示：

物質(zhì)
 		BCl3
 		PCl3
 		SiCl4
 		AsCl3
 		AlCl3
 		SiHCl3
 
沸點
 		12．1
 		73．5
 		57．0
 		129．4
 		180（升華）
 		31．2
 
請回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝             ；
（3）對于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時測得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對上表的數(shù)據(jù)進行分析，在溫度、配比對剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個原因是在相同配比下，溫度對SiHCl3 剩余量的影響，請分析另一原因是              。
（4）對于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強和氫氣配比（H2/SiHCl3）對SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強變化的兩條變化趨勢示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②____________
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）(標(biāo)況下)
50
120
232
290
310
 
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大        ，你認(rèn)為原因是                                        。
（2）4～5 min時間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是                       。
（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．Cu粉      E．CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是（填編號）                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達平衡的是          (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。

A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                          。
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為3:5，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率                 。
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度
25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份
WO3      W2O5      WO2        W
 
500℃時，固體物質(zhì)的主要成分為                                        ；
第二階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           ；
假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為               。
鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有               。
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
C．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上   
D．接通電源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：

化學(xué)反應(yīng)
平衡
常數(shù)
溫度/℃
500
700
800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
K3
 
 
 
 
請回答下列問題：
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應(yīng)①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

　　　　　　實驗
混合溶液　　　　　
A
B
C
D
E
F
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
 
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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同步練習(xí)冊答案