Question

4．（1）當(dāng)胃發(fā)生病變時(shí)，會(huì)出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過(guò)多引起的，則可使用抗酸藥進(jìn)行治療．現(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）₂，試寫出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO₃，為測(cè)定每一片藥片中CaCO₃的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體22.4mL．則
①CaCO₃與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②每一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量為0.1g．

Answer 1

分析 （1）Mg（OH）₂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（2）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）Mg（OH）₂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（2）①CaCO₃與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②設(shè)一片藥片中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 22.4L
x 0.0224L
$\frac{100}{x}$=$\frac{22.4L}{0.0224L}$，
解得x=0.1g，
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查抗酸藥，題目難度不大，注意碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍�。�