Question

【題目】某溫度下，反應H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/(mol·L－1)	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/(mol·L－1)	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1

D. 反應開始時，乙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

Answer 1

【答案】D

【解析】對于甲容器：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

開始(mol/L)： 0.010.0100

變化(mol/L)： xx xx

平衡(mol/L)： 0.01-x0.01-x xx

所以=，解得x=0.006。A．由上述計算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，故A正確；B．甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2)：n(CO2)=1：1，反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙為等效平衡，平衡時甲、丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，由上述計算可知，甲容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故B正確；C．由上述計算可知，平衡時甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01-x )mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時，甲、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，由A中計算可知為60%，故平衡時丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1-60%)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故C正確；D．濃度越大反應速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知，甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D錯誤；故選D。