Question

【題目】在容積為2 L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間/min	5		8
A的濃度/(mol·L－1)	c1	c2
C的體積分數(shù)	w1		w3
混合氣體密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列說法正確的是

A. 無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

B. 若x＜4，則2c1＜c2

C. 若w3＝w1，可斷定x＝4

D. 容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)外界條件對化學反應平衡移動的影響分析；根據(jù)化學反應速率的計算條件分析。

A、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，故A正確；

B、若x＝4，則容器乙相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時乙中A的濃度是甲的2倍。若x<4，則乙中壓強較大，平衡向正反應方向進行的程度較大，則2c1>c2，選項B錯誤；

C、可以用反證法證明該選項是錯的：若x=4，則反應前后氣體的分子數(shù)不變，該反應達到化學平衡狀態(tài)后，改變壓強，平衡不移動。當甲中投入3mol A和1mol B時，與丙中投入2mol C 可以形成等效平衡，兩容器中C的體積分數(shù)相同。在此基礎上，再向A中加入1molB，則甲中平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，即w3＜w1，故C錯誤；

Ｄ、由于容器甲中無法確定平衡時A的物質的量，所以無法計算反應速率，故D錯誤。

故選A。