設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體含NA個(gè)分子
C、lmolNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫下NA個(gè)H2分子的質(zhì)量約為2g，它所占的體積約為22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4mol/L，結(jié)合n=
V
Vm
、N=nNA計(jì)算；
C．lmolNa2O2與足量CO2反應(yīng)，過(guò)氧化鈉為氧化劑也為還原劑，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
D．結(jié)合m=nM、n=
V
Vm
、N=nNA計(jì)算．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，則不能利用體積、氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4mol/L，22.4L混合氣體的n=
V
Vm
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，則由N=nNA可知含NA個(gè)分子，故B正確；
C．lmolNa2O2與足量CO2反應(yīng)，過(guò)氧化鈉為氧化劑也為還原劑，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×（1-0）=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下NA個(gè)H2分子，物質(zhì)的量為1mol，m=nM=1mol×2g/mol=2g，Vm不是22.4L/mol，則由n=
V
Vm
可知，氣體體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的量計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）6.02×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個(gè)水分子．
（3）
 
mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同．
（4）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)跟
 
g H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

創(chuàng)造新的有機(jī)物是有機(jī)化學(xué)的重要課題，發(fā)現(xiàn)并選擇利用有機(jī)反應(yīng)，把反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為目標(biāo)生成物是制取有機(jī)物的關(guān)鍵．已知幾種常見(jiàn)的有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列化合物中，不屬于烴類的是
 
（填字母）．
a．乙炔            b．乙烯             c．氯乙烯
（4）在發(fā)生反應(yīng)④時(shí)，有機(jī)物A分子斷裂的化學(xué)鍵是
 
（填“C-H”、“C-O”或“O-H”）鍵，該反應(yīng)的反應(yīng)條件是
 
、
 
．
（5）寫(xiě)出金屬鈉與足量乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
相對(duì)分子質(zhì)量為162的有機(jī)化合物M，用于調(diào)制食用香精，分子中碳、氫原子數(shù)相等，且為氧原子數(shù)5倍，分子中只含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．芳香烴A的核磁共 振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：1：2．用芳香烴A為原料合成M 路線如下：

巳知：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）試劑X的名稱
 
．
（3）B-C的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)-G的反應(yīng)類型是
 
．
（4）完成下列化學(xué)方程式
F→I：
 
．
G→M：
 
．
（5）其中F的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類可用通式如圖表示（其中X、Y均不為氫原子），試寫(xiě)出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組氣體充分混合后，其平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為40的是（　　）
A、NO和O2
B、N2和O2
C、SO2和CO2
D、N2和NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、往稀鹽酸中和加入少量NaCl固體，其pH不變可證明HCl不存在電離平衡
B、用pH試紙來(lái)測(cè)定某新制氯水的pH
C、加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈AlCl3晶體
D、碳酸溶液中c（H+）是c（CO32-）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表中事實(shí)及評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)事實(shí)評(píng)價(jià)
A放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)自發(fā)性：一定能自發(fā)進(jìn)行
B氯的非金屬性比碘強(qiáng)酸性：氫碘酸強(qiáng)于鹽酸
C向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O 		錯(cuò)誤：I-被Fe3+氧化
D鈉原子核外電子數(shù)比鋁少活潑性：鈉的金屬性比鋁強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)己酮（圖1）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量的Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純分離提純過(guò)程中涉及到的主要步驟有（未排序）
a、蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分
b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機(jī)層
c、過(guò)濾
d、往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e、加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
（1）上述分離提純步驟的正確順序是
 
（填字母）
（2）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是
 

A、水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
B、振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C、經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D、分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（3）蒸餾提純時(shí)，圖2裝置中溫度計(jì)位置正確的是
 
，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案