Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣．下列說(shuō)法不正確的是（）

    A． 原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

    B． XW₂熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說(shuō)明固態(tài)XW₂為分子晶體

    C． 電解YW₃固體可得單質(zhì)Y

    D．

ZW₂分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，說(shuō)明ZW₂是極性分子

Answer 1

考點(diǎn)：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：  X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，均為短周期元素，且互不同族，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則X為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和均為9，則W最外層電子數(shù)為7，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl，Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，結(jié)合原子序數(shù)可知，最外層電子數(shù)為3、6或4、5，且單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則Y為Al，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，據(jù)此解答．

解答：  解：X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，均為短周期元素，且互不同族，X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則X為Be元素；X與W的最外層電子數(shù)之和均為9，則W最外層電子數(shù)為7，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl，Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，結(jié)合原子序數(shù)可知，最外層電子數(shù)為3、6或4、5，且單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則Y為Al，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，

A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Al＞S＞Cl，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；

B．BeCl₂熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，熔沸點(diǎn)很低，說(shuō)明固態(tài)BeCl₂為分子晶體，故B正確；

C．AlCl₃屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，不能電解AlCl₃制備Al，工業(yè)上通常采取電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C錯(cuò)誤；

D．SCl₂分子V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，SCl₂是極性分子，故D正確，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用綜合應(yīng)用，涉及元素周期表、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．