Question

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素    有關信息

A       最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽

B       最外層電子數是次外層電子數的2倍

C       M層上有3個電子

D       短周期原子半徑最大的主族元素

E       其單質是淡黃色固體

F       最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖   ．氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是SP³．

（2）E、F兩元素的電負性大小比較：E  F（選填＞、＜或=）

（3）下列說法正確的是  （填序號）．

①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物．

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液．

③C形成的單質熔點低于D形成的單質的熔點．

④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性．

（4）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是  ．

A．漂白劑B．氧化劑C．還原劑．

Answer 1

考點：  位置結構性質的相互關系應用．

分析：  A的最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽，則A為N元素，甲為HNO₃、乙為NH₃；B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，據此解答．

解答：  解：A的最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽，則A為N元素，甲為HNO₃、乙為NH₃；B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，只能有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；C元素原子M層上有3個電子，則C為Al；D是短周期原子半徑最大的主族元素，則D為Na；E的單質是淡黃色固體，則E為硫元素；F元素的最高正價與最低負價代數和為6，處于ⅦA族，則F為Cl，

（1）A為氮元素，原子外圍電子的電子排布圖為，氣態(tài)氫化物NH₃中N原子的價層電子對數為=4，所以N原子雜化類型是SP³

雜化，

故答案為：；SP³；

（2）E為硫元素、F為氯元素，根據元素周期律，它們的電負性大小比較：S＜Cl，

故答案為：＜；

（3）①B的最高價氧化物為二氧化碳，可以用碳酸鈣與鹽酸反應制備，反應為固體與液體反應且不需要加熱，可以用圖中裝置制備，故正確；

②Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現象，可以用Al單質制成的槽車，可用來運輸硝酸濃溶液，故正確；

③Al的熔點高于Na的熔點，故錯誤；

④硫化氫穩(wěn)定性弱于氯化氫的穩(wěn)定性，故錯誤；

故選①②；

（4）將E的常見氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為二氧化硫，由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質的量之比約為：=1：1，可知，其化學式為CuCl，其中Cu的化合價為+1價，則原反應物中CuSO₄為氧化劑，那可能的還原劑只有SO₂，氧化產物是SO₄^2﹣，

故答案為：C；

點評：  本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，第（4）問，注意根據元素質量分數確定沉淀的組成，側重對考查學生分析解決問題的能力，難度中等．