精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
根據反應：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現渾濁的是
 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O溫度/℃
c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）V（mL）
A0.150.15510
B0.250.151010
C0.150.151030
D0.250.151030
A、AB、BC、CD、D
考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：
分析：對于反應S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O來說，升高溫度，增大濃度，可增大反應速率，最快出現渾濁，以此解答．
解答： 解：溫度越高，反應物濃度越大，則反應速率越大，比較題中四組數據可知D的溫度最高、反應物濃度最大，則反應速率最大，渾濁出現最快，故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是（　　）
A、H2A是二元弱酸
B、當0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）
C、當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D、當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）也減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：
 
，
 
．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器 的名稱是
 
．
（3）實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：
 
．
（4）實驗后錐形瓶中所收集到的主要物質為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實驗室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實驗方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2g．
IV、重結晶：在100°C時將粗產品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯誤，分別是
 
，若實驗過程中發(fā)現倒吸現象，應采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產率
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應完全后可以生成6.72LCO2（標況下）．已知鹽酸過量，求
（1）混合物中Na2CO3的質量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應完全后，在標準狀況下可生成CO2的體積？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（　　）
A、SO2
B、H2S
C、Cu
D、HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
 …EAB 
C…   D
（1）A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：
 
（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
 

（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
（6）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式
 
．
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現
象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案