【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B.為提高生產(chǎn)效率，通入的NH3和CO2越多越好

C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產(chǎn)效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

【答案】A

【解析】

硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而濾液中硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體。

A. 往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故A正確；

B. 為提高生產(chǎn)效率，通入的CO2要適量，過量的二氧化碳能溶解碳酸鈣，故B錯誤；

C. 因?yàn)榘睔庠谒械娜芙庑源�，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨氣，則溶液中的碳酸根就會很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故C錯誤；

D. 濾液中硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能)kJ/mol)

436

391

945

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

(3)已知化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時向一個體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時達(dá)到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應(yīng)速率v(A) =________，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為____ ，C的體積百分?jǐn)?shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反應(yīng)②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根據(jù)上述的熱化學(xué)方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________。

（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。

（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。

（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。

②當(dāng)溫度高于45℃時，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強(qiáng)于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這一結(jié)論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。

（2）欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是________。

（3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是________、________。

（4）某小組設(shè)計(jì)使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應(yīng)式：________。

（5）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

滴定過程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會使結(jié)晶水x的數(shù)值___。（填“偏高”“偏低”“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是

A.在t3s時反應(yīng)已經(jīng)停止

B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+B(g)C(g)

D.在t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L1·s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時間

/min

達(dá)到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2

C.實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（　�。�

A.①②③④B.①③

C.④②D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱與濃度的關(guān)系設(shè)計(jì)的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計(jì)的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是

A.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等

B.圖1電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同

C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區(qū)得到2 mol LiCl

D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

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同步練習(xí)冊答案