【題目】(1)從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能)kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。
(2)已知:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的氣化熱為44.0kJ/mol,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______________。
(3)已知化學反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),900℃時向一個體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B,2s時達到平衡,A的濃度變化0.05mol/L,則A的平均反應速率v(A) =________,平衡時B的轉化率為____ ,C的體積百分數(shù)為_______ 。
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚,其反應為(m、n均大于):
反應①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反應②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反應③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0
根據(jù)上述的熱化學方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
【答案】-93kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H -124.6kJ/mol 0.025mol·L-1·s-1 12.5% 10% 小于
【解析】
利用反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和得到焓變值。利用蓋斯定律計算焓變并完成熱化學方程式的書寫。利用“三段式”計算反應速率,轉化率和體積分數(shù)。利用蓋斯定律將①×2-②得到③式,再判斷m和n值的相對大小,由此判斷。
(1)反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H,△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=945kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-93kJ/mol;
(2)反應①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
反應②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的氣化熱為44.0 kJ/mol,可以得到反應③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
③×3+(②-①)得到3H2(g)+O2(g)=3H2O(l)△H=-373.9kJ/mol,氫氣燃燒熱的熱化學方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H =-124.6kJ/mol;
(3)已知化學反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),列出“三段式”,
則A的平均反應速率v(A)=;
平衡時B的轉化率為×100%=12.5%,C的體積百分數(shù)=C的物質的量分數(shù)=×100%=10%;
(4)反應①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反應②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=- nkJ/mol
反應③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H<0,
反應③=反應②-①×2,則-n-2(-m)<0,2m-n<0,則2m<n 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體,其中一種合成路線如下:
已知以下信息:
①芳香烴A的相對分子質量在100~110之間,1mol A充分燃燒可生成72g水。
②C不能發(fā)生銀鏡反應。
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液。核磁共振氫譜顯示有4種氫。
④+RCH2I
⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_______。
(2)由B生成C的化學方程式為________。
(3)E的分子式為_______,由E生成F的反應類型為_________。
(4)G的結構簡式為______。
(5)D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應,H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素的離子結構示意圖為,該離子顯+1價,則該元素在周期表中的位置是( )
A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族
C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子;E元素原子有五個未成對電子。
(1)E元素原子的價電子排布式是______,在元素周期表中位置是_____,其最高價氧化物的化學式是__________。
(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為_____,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_____鍵(填“σ”或“π”)。
(3)當n=3時,B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______。
(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_____(用元素符號表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴A,B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖,則下列說法正確的是( )
A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯
C.若混合烴為CH4、C4H4,則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4,則體積比為3:7
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。
①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷Na~Ar元素中,Al的第一電離能的大小范圍在哪兩種元素之間為_____(填元素符號);
②圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是___________。
(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。
①通過分析電負性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負性值的最小范圍________;
②判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物:
A.Li3N
Ⅰ.屬于離子化合物的是_____;Ⅱ.屬于共價化合物的是____;請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論____
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g。下列問題:
(1)儀器B的名稱是____________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是______,第二次水洗的主要目的是______。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_________。
(6)本實驗的產率是________(填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
(7)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏______填“高”或“低”,其原因是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如圖所示,下列推斷合理的是
A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)
B.為提高生產效率,通入的NH3和CO2越多越好
C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產效率
D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com