【題目】常溫下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計);卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出MOH在水溶液中的電離方程式:___________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫出計算結(jié)果)。
(3)D點時,溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中離子濃度大小順序為__________;若此時測得混合溶液的pH=a,則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計算表達式表示)。
【答案】 MOH=M++OH- 2.5×10-6 = c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 0.05+10a-14
【解析】試題分析:本題考查酸堿中和滴定圖像的分析,電離方程式的書寫,電離平衡常數(shù)的計算,溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。
(1)由圖像知,沒有滴入HA溶液時,0.1mol/LMOH溶液常溫下的pH=13,則MOH為強堿,MOH在水溶液中的電離方程式為:MOH=M++OH-。
(2)當加入13mLHA溶液時,溶液的pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,溶液中c(M+)==mol/L,根據(jù)電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),此時溶液中c(A-)=c(M+)=mol/L;根據(jù)A守恒,此時溶液中c(HA)=-mol/L=mol/L;HA的電離方程式為HAH++A-,HA的電離平衡常數(shù)Ka=[c(H+)·c(A-)]/c(HA)=mol/L=2.510-6mol/L。
(3)D點,加入25mLHA溶液,依據(jù)反應(yīng)MOH+HA=MA+H2O,充分反應(yīng)后得到物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的MA和HA的混合液,溶液中物料守恒為c(A-)+c(HA)=2c(M+)。在溶液中存在HA的電離平衡和MA的水解平衡,由于溶液的pH7,溶液呈酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,弱酸的電離程度和水解程度都是微弱的,溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)。此時溶液中c(M+)=0.05mol/L,溶液的pH=a,溶液中c(H+)=10-amol/L,溶液中c(OH-)=10a-14mol/L;溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=2c(M+),溶液中的電荷守恒為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),兩式相加消去c(A-)得,c(H+)+c(HA)=c(M+)+c(OH-)=0.05mol/L+10a-14mol/L=(0.05+10a-14)mol/L,即c(H+)+c(HA)=(0.05+10a-14)mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列工業(yè)過程中,原料和產(chǎn)物均不含有H2的是( )
A. 煤的氣化
B. 氯堿工業(yè)
C. 侯氏制堿法
D. 合成氨工業(yè)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用H2還原鐵的氧化物并確定其組成的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫化物等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液可吸收少量氧氣)。
回答下列問題:
(1)裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2,還可用于_____(填字母,下同)。
A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2
C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2
(2)①②③中依次盛裝的試劑為__________________。
A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4
KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3)“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進行的是__________,在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是_______________。
(4)反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是___________,其處理方法是___________。
(5)結(jié)束反應(yīng)時,應(yīng)該___________,待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。
(6)假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì),實驗中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g;②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g;③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g;④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中,不屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與水反應(yīng)生成乙醇
C.與溴水反應(yīng)使之褪色D.與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從下表的陰、陽離子中選出適當?shù)碾x子組成三種電解質(zhì)(每種離子只能選用一次),用惰性電極對每種電解質(zhì)溶液進行電解。回答下列問題:
陽離子 | H+、Na+、Ag+ |
陰離子 | Cl-、SO42-、NO3- |
(1)若陰極放出氫氣,陽極放出氧氣,且電解后溶液的pH變小,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
(2)若陰極析出金屬,陽極放出氧氣,則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是___________,陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。
(3)用如圖所示裝置電解第三種電解質(zhì)M的飽和溶液,寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol AB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
C. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol B2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將代表下列各分離物質(zhì)方法的字母,填在相應(yīng)的位置上:
A.過濾法;B.降溫結(jié)晶法;C.分液法;D.萃取法;E.蒸發(fā)法;F.蒸餾法
(1)提取碘水中的碘___;
(2)除去植物油中的水___;
(3)將溶液中的大量硝酸鉀與少量氯化鈉分離___;
(4)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】—定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com