【題目】下列有關(guān)敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（ ）

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

【答案】A

【解析】試題分析：判斷非金屬性強弱可以從以下幾個方面去判斷；1、根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應(yīng)元素的非金屬越強。 2、根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則非金屬性越強。3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的單質(zhì)。4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（F除外）。酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。 5、同周期中，從左向右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強。同主族中，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。6、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性越弱。7、與同一可變價金屬反應(yīng)，生成物中金屬元素價態(tài)的高低。金屬元素在該產(chǎn)物中價態(tài)越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。例：2Cu＋S==Cu2S Cu＋Cl2==CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。 8、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑（電子層數(shù)）越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強，反之越弱。 9、幾種非金屬同處于一種物質(zhì)中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱 如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負(fù)價，說明氧的非金屬性強于氯。

10、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強。 因此答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

（1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

（3）混合溶液中由水電離出的c(OH－)_______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

（4）25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的有

①用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 ②過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁③測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較④蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，并用酒精燈的外焰加熱⑤配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏�、奘偷恼麴s實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

A. 2句 B. 3 句 C. 4句 D. 5句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳

B. 二氧化硫能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，因其具有漂白性

C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D. 二氧化硫的漂白與氯氣、臭氧的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

①將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的條件下與密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA

A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）

A. SiO2 B. N2 C. PCl5 D. COCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則一下離子方程式錯誤的是（ ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)說法正確的是

A. 加熱NH4Cl只破壞離子鍵

B. N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1︰4

C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 某元素最高價氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4 、H2X

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