【題目】分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（ ）

A. SiO2 B. N2 C. PCl5 D. COCl2

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化硅中不存在分子，A錯(cuò)誤；B、氮?dú)馐菃钨|(zhì)，B錯(cuò)誤；C、PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為-2價(jià)，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價(jià)為-1價(jià)，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH

C. 非金屬性： P＞S D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 5.6 g Fe與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應(yīng)制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應(yīng)，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述：能說(shuō)明元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（ ）

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是

類比對(duì)象

結(jié)論

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

C

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

I2＋H2O===HI＋HIO

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于放熱反應(yīng)的是（ ）

① 木炭燃燒 ② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> 　③ 濃硫酸稀釋 　　

④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無(wú)機(jī)鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對(duì)太陽(yáng)光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好。

回答下列問(wèn)題

（1）能否用玻璃試劑瓶來(lái)盛HF溶液，為什么?用化學(xué)方程式加以解釋 ；

（2）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式 ，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH一反應(yīng)，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4�；诖嗽矸治龇磻�(yīng)中氧化劑為 。

（3）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

事實(shí)一

水蒸汽在600℃時(shí)可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實(shí)二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長(zhǎng)時(shí)間對(duì)粉末狀還原硅無(wú)腐蝕作用。

事實(shí)三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實(shí)四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點(diǎn)著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實(shí)五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預(yù)熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說(shuō)明堿性水溶液條件下，H2O可作 劑；NaOH作 劑，降低反應(yīng) 。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作 劑。

（4）在太陽(yáng)能電池表面沉積深藍(lán)色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應(yīng)。硅烷是一種無(wú)色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應(yīng)。下列關(guān)于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是 。

A．在使用硅烷時(shí)要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；

B．硅烷與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應(yīng)中NH3作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學(xué)穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應(yīng)；

D．氮化硅晶體中只存在共價(jià)鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)用到玻璃棒的是 （ ）

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 稀釋濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案