8．某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電荷數(shù)為（（　　）
A．14B．8C．16D．12

分析 電子排滿K層再填充L，排滿L層在填充M層，根據(jù)各電子層容納電子數(shù)確定核外電子數(shù)，而中性原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：第一層電子數(shù)只能為2，第二層電子數(shù)只能為8，元素原子M層電子數(shù)是K層的三倍，則該原子的M含有的電子數(shù)為：2×3=6，
所以該原子核外電子數(shù)為：2+8+6=16，其質(zhì)子數(shù)為16，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．則
（1）寫出下列元素符號(hào)．YO    RS
（2）已知Z單質(zhì)可與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是NaCl．用電子式表示該產(chǎn)物的形成過程：
（3）寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為74．取有機(jī)物樣品1.48g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.8g和3.52g．
（1）試求該有機(jī)物的分子式．（寫出具體計(jì)算過程）
（2）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2個(gè)吸收峰，面積比為9：1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④C的物質(zhì)的量濃度，上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO3有4NA個(gè)原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有4種無色液態(tài)物質(zhì)：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：（填寫物質(zhì)名稱）
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在Fe屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，此反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)．
（2）不與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是苯、己烷．
（3）能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是1-己烯，其中與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CHCH2CH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．試劑b（CH2═CH-CH2Cl）可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
C3H8$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X $\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$試劑b
①反應(yīng)1的試劑與條件為氯氣、光照．
②反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH3+NaCl．
③反應(yīng)3的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		金屬
質(zhì)量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
mol/L		V（H2SO4）
mL		溶液溫度/℃金屬消失
的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.7502035250
20.10絲0.8502035200
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高（選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實(shí)驗(yàn)l、2可得出的結(jié)論是反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．

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