8．某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電荷數(shù)為（（　　）
A．14B．8C．16D．12

分析 電子排滿K層再填充L，排滿L層在填充M層，根據(jù)各電子層容納電子數(shù)確定核外電子數(shù)，而中性原子核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，據(jù)此進行解答．

解答 解：第一層電子數(shù)只能為2，第二層電子數(shù)只能為8，元素原子M層電子數(shù)是K層的三倍，則該原子的M含有的電子數(shù)為：2×3=6，
所以該原子核外電子數(shù)為：2+8+6=16，其質子數(shù)為16，
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)律為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W、R、M是6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、M處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．則
（1）寫出下列元素符號．YO    RS
（2）已知Z單質可與M單質發(fā)生反應，反應產物是NaCl．用電子式表示該產物的形成過程：
（3）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為74．取有機物樣品1.48g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.8g和3.52g．
（1）試求該有機物的分子式．（寫出具體計算過程）
（2）若該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)2個吸收峰，面積比為9：1，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質量 ④C的物質的量濃度，上述反應一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NH4+
B．在標準狀況下22.4L SO3有4NA個原子
C．標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為2NA
D．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各反應屬于加成反應的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氫氣和氯氣光照下生成氯化氫
C．乙炔和氫氣在催化劑下合成乙烷
D．乙烷和氯氣光照下生成多氯代物和氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有4種無色液態(tài)物質：1-己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是：（填寫物質名稱）
（1）不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在Fe屑作用下能與液溴反應的是苯，反應的化學方程式為：，此反應類型為：取代反應．
（2）不與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是苯、己烷．
（3）能與溴水及酸性KMnO4溶液反應的是1-己烯，其中與溴水反應的化學方程式為：CH2=CHCH2CH2CH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．試劑b（CH2═CH-CH2Cl）可由丙烷經(jīng)三步反應合成：
C3H8$\stackrel{反應1}{→}$X $\stackrel{反應2}{→}$Y$\stackrel{反應3}{→}$試劑b
①反應1的試劑與條件為氯氣、光照．
②反應2的化學反應方程為CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-CH3+NaCl．
③反應3的反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
mol/L		V（H2SO4）
mL		溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.7502035250
20.10絲0.8502035200
30.10絲1.0502035125
40.10絲1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）上述反應中，反應物的總能量比生成物的總能量高（選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實驗l、2可得出的結論是反應物濃度越大，反應速率越快；實驗3、4可得出的結論是反應溫度越高，反應速率越快．
（3）若將該金屬與鐵用導線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵強（選填“強”或“弱”），鐵電極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-=H2↑．

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