Question

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有100 mL___________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關氨氣的性質(zhì)實驗。

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；

③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)?/span>________色；

④檢驗氨氣的方法是______。

Answer 1

【答案】10.7 容量瓶 檢查是否漏水 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 干燥劑 紅 用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒

【解析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集。

（1）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。

（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。

②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。

（3）①A處氯化銨與熟石灰反應，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。

②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。

③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。

④氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣與氯化氫結合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會產(chǎn)生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。