【題目】流動(dòng)電池是一種新型電池。其主要特點(diǎn)是可以通過(guò)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng),在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極
B.該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4
【答案】D
【解析】
試題分析:A.根據(jù)電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,則銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極,所以為負(fù)極,b為正極,故A正確;B.PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極,反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,所以PbO2電極附近溶液的pH增大,故B正確;C.銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極,反應(yīng)式為:Cu-2e-═Cu2+,故C正確;D.由電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O,則調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充H2SO4,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池,其電池總反應(yīng)為:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),消耗1mol氧化劑
C. 放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D. 放電過(guò)程中,H+由正極移向負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為了探究氯化銨的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學(xué)應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。
(2)有以下儀器:燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。
①還缺少的玻璃儀器有100 mL___________;
②使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________;
(3)該同學(xué)又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____;
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______;
③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)?/span>________色;
④檢驗(yàn)氨氣的方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的三種方法;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.直接法
(1)氣體X為___________(填化學(xué)式);
(2)“浸取”步驟,濃硫酸能與KCl能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是___________________;
(3)“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________(已知:Ca3(PO4)2難溶于水);
(4)濾液①中加入甲醇的作用是__________________________;
(5)“操作I”是___________________________________;
II.中和反應(yīng)法
(6)氫氧化鉀溶液與高純度磷酸在反應(yīng)器中發(fā)生中和反應(yīng)制備磷酸二氫鉀。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________;由下圖判斷制備磷酸二氫鉀(達(dá)80%)的最佳pH范圍______________________;
Ⅲ.電解法制取KH2PO4的原理如上圖所示。一定條件下,還可得到NaClO3。
(7)在_____室(填標(biāo)號(hào))可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1
B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1
C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1
D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)= mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿 AB 兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠 桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃 CuSO4 溶液,一段時(shí)間后,下列 有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為 A 端高 B 端低
B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為 A 端低 B 端高
C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端低 B 端高;為導(dǎo)體時(shí),A 端高 B 端低
D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A 端高 B 端低;為導(dǎo)體時(shí),A 端低 B 端高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。
(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是________。
A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為_________________。
(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。
①腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為_____________________;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列化學(xué)用語(yǔ),有關(guān)說(shuō)法不正確的是
①SO2②Fe3+③KMnO4④⑤
A.①表示的是兩種元素組成的化合物
B.②中數(shù)字的含義:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷
C.③中錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)
D.④⑤表示的是同一種元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是
千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金 | 熬膽礬(CuSO4·5H2O) 鐵釜,久之亦化為銅 | 凡石灰(CaCO3), 經(jīng)火焚煉為用 | 丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又成丹砂 |
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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