下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定


考點：  熱化學(xué)方程式．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；

B、醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程；

C、一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨撝担?/p>

D、物質(zhì)能量越高越活潑．

解答：  解：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，方程式中水是氣體，依據(jù)燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ•mol﹣1 ，故A錯誤；

B、醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，則含40.0g NaOH的稀溶液物質(zhì)的量為1mol，與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，故B正確；

C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨撝�，則a＜b，故C錯誤；

D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；

故選BD．

點評：  本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和概念理解應(yīng)用，主要是燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是（）

①玻璃棒  ②膠頭滴管   ③100mL容量瓶   ④托盤天平  ⑤50mL燒杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

    A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（）

    A． 處理過程中銀器一直保持恒重

    B． 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

    C． 該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D． 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻報道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實驗前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實驗結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應(yīng)開始到A點時，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小

    B． 升高溫度，不影響活化分子百分數(shù)

    C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


固體NH4Br置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br（s）⇌NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）⇌Br2（g）+H2（g），2min后測知H2的濃度為0.5mol•L﹣1，HBr的濃度為4mol•L﹣1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，則下列速率正確的是（）

    A．                                 0.5mol•L﹣1•min﹣1 B． 2.5mol•L﹣1•min﹣1

    C．                                 2mol•L﹣1•min﹣1   D． 1.25mol•L﹣1•min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

    C． 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)

    D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  （填序號）．

a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b．氣體的密度不隨時間改變

c．容器內(nèi)壓強保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為  ．

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