【題目】Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知反應(yīng)物是三種，生成物是一種，因此是化合反應(yīng)，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B. 1L0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+

C. 標(biāo)況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是

A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．Na2CO3固體 D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA

D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 原子半徑大�。�Cl＞P＞N

C. 堿性強(qiáng)弱：KOH＜NaOH＜LiOH

D. 金屬性強(qiáng)弱：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A．酸堿完全中和，也叫作酸堿完全反應(yīng)，但是，反應(yīng)后的水溶液不一定呈中性

B．用外加直流電源的陽極接船閘的，陰極接不溶性電極，如石墨電極，防止船閘腐蝕

C．在化學(xué)上，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，沉淀達(dá)到完全

D．在移動(dòng)的鋼鐵船舶的外體放置鋅塊，減少船體的腐蝕，叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)中氮元素被氧化

B. 該反應(yīng)中H2O2作還原劑

C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．純堿、燒堿均屬堿

B．SiO2、SO2均屬酸性氧化物

C．凡能電離出H+的化合物均屬酸

D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. NaCl晶體中每個(gè)鈉離子與周圍6個(gè)氯離子形成6個(gè)離子鍵

B. 前四周期元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是Mn

C. 金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

D. 巖漿冷卻過程中，晶格能高的礦物晶體先結(jié)晶。

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同步練習(xí)冊(cè)答案