【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

C. 標(biāo)況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

【答案】A

【解析】試題分析：A、8g氧氣的物質(zhì)的量為8g÷32g/mol＝0.25mol，含有的電子為0.25mol×16=4mol，A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不完全電離，故銨根離子的物質(zhì)的量不能確定，B錯誤；C、鹽酸中不存在氯化氫分子，氯化氫完全電離，C錯誤；D、1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8。對于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點：

甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強。

乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：

（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號），若____，則甲判斷正確。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯誤的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．Cl2+ H2O =HCl+ HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）

A．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體

D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，正確的是

A. 原子半徑：N＜O＜F

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI

C. 元素的金屬性：Na＜Mg＜Al

D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．若5.6 LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n

B．4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HC1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是:（ ）

A ．油脂 B． 淀粉 C． 蛋白質(zhì) D ．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是:（ ）

A． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B． 原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 原電池中，陽離子向負(fù)極移動

D． 原電池電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應(yīng)類型是

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案